يوضح الموضوع تمامًا أن المقالة تستند إلى بعض المفاهيم من الكيمياء. بالنسبة لأولئك الذين يعرفون المفاهيم الأساسية للترابط الكيميائي ، من السهل فهم أن المناقشة تدور حول نوعين من الروابط. بالنسبة للآخرين ، دعنا نقول فقط أنه من بين العديد من الروابط الكيميائية التي تحدث بين الذرات والجزيئات ، سنناقش ونفرق بين نوعين مهمين جدًا من الروابط ، وهما الروابط الهيدروجينية والروابط التساهمية.

غالبًا ما يخلط الناس بين الاثنين. هذا بسبب التعريف الغامض المقدم لشرح هذه بالنسبة إلى أنواع أخرى من السندات. أبسط تعريف يتم تقديمه هو أن الرابطة بين اثنين من غير المعدنين تكون عادة تساهمية في حين أن الرابطة بين المعدن وغير المعدني تكون أيونية. هذه التعريفات معممة تمامًا وهناك الكثير من الاستثناءات والتناقضات معها. بادئ ذي بدء ، يجب ملاحظة أن جميع الروابط بين اثنين من غير المعدنين لا تندرج تحت فئة الروابط التساهمية ؛ هناك أيضًا روابط أخرى ، إحداها رابطة هيدروجينية.

بحكم التعريف ، الرابطة التساهمية هي شكل من أشكال الرابطة الكيميائية التي تحدث بسبب مشاركة أزواج الإلكترونات بين نفس الذرات أو ذرات مميزة. يشير الترابط التساهمي بدوره إلى توازن القوة المستقر (الجذاب والمثير للاشمئزاز) بين الذرات عندما تشترك في الإلكترونات. تسمح المشاركة لكل ذرة معنية بالحصول على غلاف خارجي يعادل غلاف تكافؤ كامل أو غلاف خارجي. هذا يمثل تكوينًا ثابتًا للإلكترونات. على النقيض من ذلك ، فإن الرابطة الهيدروجينية هي في الواقع اسم التجاذب الكهروستاتيكي بين أنواع خاصة من الجزيئات ، والمعروفة باسم الجزيئات القطبية. تحدث الرابطة بشكل فريد عندما تتعرض ذرة الهيدروجين المرتبطة بالفعل بذرة عالية الكهربية (واحدة من الثلاثة ؛ الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور) لقوة جذب أخرى من ذرة مجاورة تكون أيضًا كهرسلبية للغاية. لاحظ أن الهيدروجين يجب أن يكون موجودًا حتى تحدث الرابطة الهيدروجينية ، ومن هنا جاء اسم الرابطة. أيضًا ، يجب ربط إحدى الذرات الثلاث المذكورة أعلاه بها. هذا لأن النيتروجين والفلور والأكسجين كهرسلبية للغاية ، أي أنها تجذب الإلكترونات نحو نفسها. هذا يجعل الهيدروجين يتصرف كجسيم موجب الشحنة حيث تنجذب الإلكترونات سالبة الشحنة نحو ذرة النيتروجين أو الفلور أو الأكسجين المقابلة. لذلك ، فإن جسيم الهيدروجين ، الذي أصبح الآن إيجابيًا ، ينجذب بسهولة نحو ذرة كهربية أخرى بسبب سلبيته. إن استخدام اسم رابطة الهيدروجين لهذا التفاعل الكيميائي أشبه باستخدام تسمية خاطئة لأنه لا توجد رابطة حقيقية تتشكل. في الواقع ، هناك عوامل جذب ثنائية القطب.

تشمل التفاعلات التي تحدث في الترابط التساهمي الترابط بين المعدن والمعدن ، وثلاثة روابط إلكترون مركزية ثنائية ، وتفاعلات محايدة ، و-bonding و σ-bonding. من الجدير بالملاحظة بالفعل أن التساهمية هي الأكبر بين الذرات التي لها نفس الكهرومغناطيسية. هذا يعني أن الذرتين لا يجب أن تكونا من نفس العنصر ولكن يجب أن تكون لهما كهرسلبية قابلة للمقارنة وقريبة للسماح بروابط أقوى. على عكس ذلك ، تكون الروابط الهيدروجينية بين الجزيئات ، أي تحدث بين الجزيئات أو بين أجزاء مختلفة من جزيء واحد. الروابط الهيدروجينية قوية جدا. أقوى من قوى فان دير فال ولكنها أضعف من الروابط التساهمية والأيونية. تتضمن أمثلة الجزيئات التي يحدث فيها الترابط الهيدروجيني الماء وكذلك بعض الجزيئات العضوية مثل البروتينات والحمض النووي وما إلى ذلك.

تم التعبير عن ملخص الاختلافات بالنقاط

1. الرابطة التساهمية – رابطة كيميائية تحدث بسبب مشاركة أزواج الإلكترونات بين ذرات متشابهة أو مميزة ، يشير الترابط التساهمي إلى توازن القوة المستقر (الجذاب والمثير للاشمئزاز) بين الذرات عندما تتشارك الإلكترونات ، تسمح المشاركة لكل ذرة متورطة للحصول على غلاف خارجي يعادل غلاف تكافؤ كامل أو غلاف خارجي ؛ الرابطة الهيدروجينية هي التجاذب الكهروستاتيكي بين أنواع خاصة من الجزيئات ، تعرف بالجزيئات القطبية. تحدث الرابطة بشكل فريد عندما تكون ذرة الهيدروجين مرتبطة بالفعل بذرة عالية الكهرسلبية (واحدة من الثلاثة ؛ الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور) تواجه قوة جذب أخرى من ذرة قريبة تكون أيضًا عالية الكهربية

2. يمكن أن يحدث الترابط التساهمي بين مجموعة كبيرة ومتنوعة من الذرات. تتطلب روابط الهيدروجين الهيدروجين وأحد الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور

3. الرابطة التساهمية أقوى من الروابط الهيدروجينية

المصدر

المادة السابقةالاختلافات بين بلسم بعد الحلاقة وغسول
المقالة القادمةالاختلافات بين DTS و AC3

ترك الرد

من فضلك ادخل تعليقك
من فضلك ادخل اسمك هنا